Câu hỏi: Dãy đồng đẳng của benzene (gồm benzene và ankylbenzen) có công thức chung là: Show
A. CnH2n+6(n ≥ 6) B. CnH2n-6(n ≥ 3) C. CnH2n-8(n ≥ 8) D. CnH2n-6(n ≥ 6) Trả lời Đáp án đúng: D. CnH2n-6(n ≥ 6) Dãy đồng đẳng của benzene (gồm benzene và ankylbenzen) có công thức chung là CnH2n-6(n ≥ 6) Bạn đọc hãy cùng với Top lời giải tìm hiểu thêm về benzen qua bài viết dưới đây nhé! 1. Cấu tạo phân tử Benzen và đồng đẳnga.Cấu tạo phân tử của benzen – Sáu nguyên tử Ctrong phân tử benzen ở trạng thái lai hóa sp2(lai hóa tam giác). – Mỗi nguyên tử C sử dụng 3 obitan lai hóa để tạo liên kếtσvới 2nguyên tử Cbên cạnh nó và 11nguyên tử H. – Sáu obitan pcòn lại của 6nguyên tử Cxen phủ bên với nhau tạo thành hệ liên hợpπchung cho cả vòng benzen. Nhờ vậy mà liên kếtπở benzen tương đối bền vững hơn so với liên kếtπở anken cũng như hiđrocacbon không no khác. – Mô hìnhphân tửcủa benzen dạng đặc và rỗng như sau: – Biểu diễn công thức cấu tạo dạng rút gọn của Benzen: b. Benzen và đồng đẳng – Benzen C6H6và các hiđrocacbon thơm khác có công thức phân tử là C7H8(toluen), C8H10…lập thành dãy đồng đẳng có công thức phân tử chung là CnH2n-6(n≥6). 2. Cách gọi tên (danh pháp) đồng đẳng, đồng phân của Benzen– Một số hiđrocacbon thơm đầu dãy đồng đẳng có công thức cấu tạo và tên gọi được trình bày trong bảng sau: Cách gọi tên đồng đẳng đồng phân của Benzen– Từ C8H10trở đi có các đồng phân về vị trí tương đối của các nhóm ankyl xung quanh vòng benzen và về cấu tạo mạch cacbon của mạch nhánh. – Tên hệ thống của các đồng đẳng của benzen được gọi bằng cách gọi tên cácnhóm ankyl + benzen. 3. Tính chất của benzena. Tính chất vật lý của benzen - Benzen là chất lỏng không màu, mùi dịu ngọt dễ chịu, dễ cháy khi ở nhiệt độ thường. Benzen tan rất kém trong nước và rượu. Có khả năng cháy tạo ra khí CO2 và nước, đặc biệt có sinh ra muội than. - Các hiđrocacbon thơm đều là chất lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường, chúng có nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng của phân tử khối.
- Các hiđrocacbon thơm ở thể lỏng có mùi đặc trưng, không tan trong nước và nhẹ hơn nước, có khả năng hòa tan nhiều chất hữu cơ. b. Tính chất hóa học của benzen *Phản ứng thế - Phản ứng với halogen + Cho benzen và brom vào ống nghiệm khô rồi lắc nhẹ hỗn hợp. + Tiếp tục cho một ít bột sắt vào ống nghiệm chứa hỗn hợp trên, lắc nhẹ. Lúc này màu của brom nhạt dần và xuất hiện khí hidro bromua thoát ra (phản ứng thế). - Phản ứng với axit nitric + Cho benzen vào ống nghiệm chứa sẵn hỗn hợpH2SO4đặc vàHNO3 đặc. Lúc này sẽ xuất hiện lớp chất lỏng nặng màu vàng nhạt lắng xuống. Đó là nitrobenzen được tạo thành theo phản ứng như sau: + Nguyên tắc thế:Các ankylbenzen rất dễ tham gia phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen hơn benzen và sự thế ưu tiên ở các vị trí ortho và para so với nhóm ankyl. + Thế nguyên tử H của mạch nhánh: Nếu đun toluen hoặc các ankylbenzen với brom, sẽ xảy ra phản ứng thế nguyên tử H của mạch nhánh tương tự như ankan. C6H5CH3+Cl2→C6H5CH2Cl+HCl (điều kiện ánh sáng và tỉ lệ 1:1) *Phản ứng cộng - Cộng hiđro - Cộng clo *Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn - Ta có thí nghiệm sau: - Khi thực hiện đun nóng đồng thời cả hai ống nghiệm trong nồi cách thuỷ: - Benzen không làm mất màu dung dịch kali pemanganat. Trong khi đó Toluen đã làm mất màu dung dịch kali pemanganat và tạo kết tủa mangan đioxit. *Phản ứng oxi hoá hoàn toàn - Các hiđrocacbon thơm khi cháy và tỏa nhiều nhiệt: *Phản ứng vớiH2SO4 - Phản ứng giữa benzenC6H6và axit ChoC6H6tác dụng vớiH2SO4(axit sulfuric) tạo thànhH2O(nước), trong điều kiện là axit đậm đặc, hồi lưu. Phương trình phản ứng: CÔNG TY CỔ PHẦN TIN HỌC LẠC VIỆT 23 Nguyễn Thị Huỳnh, Phường 8, Quận Phú Nhuận, TP. Hồ Chí Minh Page 2 SureLRN
Dãy đồng đẳng của benzen (gồm benzen và ankylbenzen) có công thức chung là : CnH2n-6 (n ≥ 6). Đáp án cần chọn là: D
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây ! Số câu hỏi: 14
Bằng cách đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách Bảo mật của chúng tôi.
Trọng tâm phần hóa hữu cơ 11 nằm ở các hiđrocacbon không no và hiđrocacbon thơm. Phần hiđrocacbon không no đã được Toppy tổng hợp ở những bài trước. Tiếp sau đây, chúng ta sẽ đi củng cố kiến thức cơ bản về hiđrocacbon thơm. Cụ thể sẽ là benzen và đồng đẳng của benzen trong tự nhiên. Vậy bài giảng benzen và đồng đẳng có gì? Khái quát nội dung lý thuyết về benzen hóa 11Kiến thức hóa học về benzen cũng như các đồng đẳng của benzen rất rộng cũng rất sâu. Nếu muốn hiểu biết nhiều hơn về chất hóa học này, bạn có thể tham khảo Benzen – Đồng đẳng benzen. Tuy nhiên, riêng với chương trình benzen lớp 11 này, bạn học chỉ cần nắm vững một số kiến thức trọng tâm cơ bản nhất về hợp chất hữu cơ này mà thôi. Cụ thể đó là nội dung về đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, cấu tạo, tính chất vật lý cùng tính chất hóa học của benzen. Đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của vòng benzenTrong chương trình Hóa phổ thông, khi tìm hiểu bất kỳ một hoặc một nhóm chất hữu cơ nào đó thì dãy đồng đẳng, các đồng phân cùng với danh pháp ( tên gọi ) là yếu tố cơ bản nhất học sinh cần phải nắm được. Mô phỏng cấu tạo 3D của Benzen Đồng đẳngTương tự như ankan, anken hay ankin thì benzen cũng có những chất chung dãy đồng đẳng. Tất cả các chất này đều là hiđrocacbon thơm và có chung đặc điểm về công thức phân tử là CnH2n-6 với n≥6, công thức cấu tạo thì đều là mạch vòng. Đó là lý do trong hóa học, benzen còn được gọi là vòng benzen. Với hóa 11 benzen thì chủ yếu học sinh sẽ gặp 2 đồng đẳng của benzen là C7H8 ( Toluen ) và C8H10. Đây cũng là 2 hiđrocacbon thơm đứng đầu ( không tính benzen số 1) trong dãy đồng đẳng. Đồng phânTrừ C6H6 ( benzen ) là chất duy nhất không có đồng phân thì tất cả các chất còn lại trong dãy đồng đẳng benzen đều có đồng phân. Đặc biệt, từ công thức phân tử C8H10 trở đi đều tồn tại 2 dạng đồng phân là đồng phân mạch cacbon và đồng phân về vị trí của các nhóm ankyl xung quanh vòng benzen. Danh phápĐóng vai trò là hợp chất hữu cơ, benzen và các chất trong dãy đồng đẳng benzen cũng đều có 2 tên gọi được sử dụng luân phiên. Đó là tên thông thường và tên thay thế. Gọi tên chất theo 2 cách này như sau: Danh pháp 1 số đồng đẳng của benzen
Cấu tạo của benzen và đồng đẳng của benzenHiện nay, để thể hiện cấu tạo của benzen và đồng đẳng benzen nói riêng cũng như các hiđrocacbon thơm nói chung, người ta thường sử dụng vòng benzen. Có 2 cách thể hiện vòng benzen, đó >>> Xem thêm: Lý thuyết ankin cơ bản cần nắm vững trong chương trình Hóa học 11 Dẫn xuất halogen của hidrocacbon – Học tốt hóa 11 cùng Toppy Tính chất vật lýBenzen nói riêng và hiđrocacbon thơm nói chung ở điều kiện thường đều là chất lỏng hoặc chất rắn, nhiệt độ sôi của các chất này tăng theo dần theo phân tử khối. Các hiđrocacbon thơm tồn tại ở thể lỏng trong điều kiện thường sẽ có những mùi đặc trưng, nhẹ hơn nước và không tan trong nước. Ngược lại, có thể làm dung môi hòa tan nhiều chất hữu cơ khác. Benzen ( C6H6 ) chính là ví dụ điển hình. Benzen ở thể lỏng trong điều kiện thường Tính chất hóa học3 tính chất hóa học của benzen là phản ứng thế, phản ứng cộng và phản ứng oxi hóa. Và đây cũng là 3 tính chất hóa học phổ biến của các chất thuộc đồng đẳng benzen hoặc các hiđrocacbon thơm. Phản ứng thếVới phản ứng thế, benzen chỉ tham gia thế nguyên tử H ở mạch vòng. Còn các đồng đẳng của benzen tham gia thêm phản ứng thế nguyên tử H ở mạch nhánh. Thế nguyên tử H ở mạch vòngPhản ứng thế Brom ở mạch vòng của Toluen Toluen phản ứng với HNO3 đặc tạo thuốc nổ TNT So với benzen, ankyl benzen lại càng dễ dàng tham gia phản ứng thế H ở mạch vòng hơn. Và sự thế sẽ ưu tiên hơn tại 2 vị trí ortho và para. Thế nguyên tử H ở mạch nhánhPhản ứng này của đồng đẳng benzen xảy ra tương tự như ankan. Phản ứng cộngBenzen tham gia phản ứng cộng với Hiđro và Clo trong các điều kiện phản ứng khác nhau.
Phản ứng oxi hóaPhản ứng oxi hóa của benzen và đồng đẳng cũng bao gồm oxi hóa hoàn toàn và không hoàn toàn. Với oxi hóa hoàn toàn ( phản ứng cháy với oxi tỏa nhiều nhiệt ), tất cả đều tham gia. Nhưng với phản ứng oxi hóa không hoàn toàn ( làm mất màu dung dịch KMnO4 ) thì benzen không có khả năng này, từ Toluen mới có tính chất này. Dung dịch Toluen làm mất màu dung dịch KMnO4 Trên đây là những kiến thức cơ bản nhất về benzen và đồng đẳng của benzen trong chương trình Hóa học lớp 11 mà Toppy đã tổng kết và muốn gửi tới các bạn để tham khảo. Ngoài ra, các bạn có thể tìm kiếm nội dung bài học của nhiều môn học khác tại Toppy.vn nhé.
Giải pháp toàn diện giúp con đạt điểm 9-10 dễ dàng cùng ToppyVới mục tiêu lấy học sinh làm trung tâm, Toppy chú trọng việc xây dựng cho học sinh một lộ trình học tập cá nhân, giúp học sinh nắm vững căn bản và tiếp cận kiến thức nâng cao nhờ hệ thống nhắc học, thư viện bài tập và đề thi chuẩn khung năng lực từ 9 lên 10. Kho học liệu khổng lồ Kho video bài giảng, nội dung minh hoạ sinh động, dễ hiểu, gắn kết học sinh vào hoạt động tự học. Thư viên bài tập, đề thi phong phú, bài tập tự luyện phân cấp nhiều trình độ.Tự luyện – tự chữa bài giúp tăng hiệu quả và rút ngắn thời gian học. Kết hợp phòng thi ảo (Mock Test) có giám thị thật để chuẩn bị sẵn sàng và tháo gỡ nỗi lo về bài thi IELTS. Học online cùng Toppy Nền tảng học tập thông minh, không giới hạn, cam kết hiệu quả Chỉ cần điện thoại hoặc máy tính/laptop là bạn có thể học bất cứ lúc nào, bất cứ nơi đâu. 100% học viên trải nghiệm tự học cùng TOPPY đều đạt kết quả như mong muốn. Các kỹ năng cần tập trung đều được cải thiện đạt hiệu quả cao. Học lại miễn phí tới khi đạt! Tự động thiết lập lộ trình học tập tối ưu nhất Lộ trình học tập cá nhân hóa cho mỗi học viên dựa trên bài kiểm tra đầu vào, hành vi học tập, kết quả luyện tập (tốc độ, điểm số) trên từng đơn vị kiến thức; từ đó tập trung vào các kỹ năng còn yếu và những phần kiến thức học viên chưa nắm vững. Trợ lý ảo và Cố vấn học tập Online đồng hành hỗ trợ xuyên suốt quá trình học tập Kết hợp với ứng dụng AI nhắc học, đánh giá học tập thông minh, chi tiết và đội ngũ hỗ trợ thắc mắc 24/7, giúp kèm cặp và động viên học sinh trong suốt quá trình học, tạo sự yên tâm giao phó cho phụ huynh. |
