Đáp án:
%mMg=35,64%; %mZn=64,36%
x=0,4
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg và Zn là a và b
->24a+65b=20,2
Khi tăng lượng HCl thì khí thoát ra tăng
->Ở thí nghiệm 1, HCL hết, kim loại dư
Thí nghiệm 1: 2l ddHCl cho 0,4mol H2
Thí nghiệm 2: 3l ddHCl cho 0,5mol H2
Chứng tỏ, ở thí nghiệm 2, HCl dư, vì nếu HCl hết thì nH2 thoát ra ở thí nghiệm 2 phải là 3.0,4/2=0,6mol
Thí nghiệm 2: theo bảo toàn e ta có
2a+2b=2nH2=2.0,5=1
->a=0,3; b=0,2
->%mMg=0,3.24/20,2=35,64%
->%mZn=64,36%
Thí nghiệm 1: nH2=0,4->nHCl=2.0,4=0,8
->x=0,8/2=0,4 mol/l
- Câu hỏi:
Hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg, Zn; Y là dung dịch H2SO4 có nồng độ a mol/l. - Trường hợp 1: Cho 24,3 gam X vào 2 lít Y sinh ra 8,96 lít H2 (đktc). - Trường hợp 2: Cho 24,3 gam X vào 3 lít Y sinh ra 11,2 lít H2 (đktc). a. Hãy chứng minh trường hợp 1 thì X chưa tan hết, trong trường hợp 2 thì axit còn dư. b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Y và khối lượng mỗi kim loại trong X. Lời giải tham khảo: Các phản ứng xảy ra: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ a, Nhận xét: Với lượng 23,4 gam X không đổi ở 2 trường hợp. Trong trường hợp 2 dùng lượng axit gấm 3/2 lần (1,5 lần) lượng axit ở thí nghiệm 1 và lượng khí thoát ra chỉ gấp 11,2 : 8,96 = 5/4 lần (1,25 lần). Vì vậy, Trong trường hợp 1 thì X chưa tan hết, trong trường hợp 2 thì axit còn dư. b, Đặt x, y lần lượt là số mol của Mg và Zn. → mX = mMg + mZn = 24x + 65y = 24,3 (gam) (1) Vì trong trường hợp 1: axit hết, kim loại còn dư nên ta dựa vào trường hợp này để tính nồng độ: Bảo toàn nguyên tố H, ta có: nH2SO4 = nH2↑ = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol) → CM(ddY)= a = 0,4 2 = 0,2 mol/l (hoặc 0,2 M) Vì trong trường hợp 2: axit còn dư, kim loại tan hết nên ta dựa vào trường hợp này để tính khối lượng mỗi kim loại. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ x → x → x → x (mol) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ y → y → y → y (mol) → nH2↑ = x + y = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol) Từ (1) và (2) → x = 0,2 và y = 0,3 → Khối lượng của Mg: mMg = 0,2 × 24 = 4,8 (gam) Khối lượng của Zn: mZn = 0,3 × 65 = 19,5 (gam) Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải ADSENSE/ Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài CÂU HỎI KHÁC a. Nhận xét: Lượng axit tăng 3/2 = 1,5 lần nhưng lượng H2 tăng 0,5/0,4 = 1,25 lần —> H2 tăng chậm hơn —> TN2 axit dư, kim loại hết và TN1 axit hết, kim loại dư. b. Ở TN1 axit hết nên nH2SO4 = nH2 = 0,4 —> x = 0,4/2 = 0,2 mol/l TN2: nH2 = 0,5; nMg = a; nZn = b Mg + H2SO4 —> MgSO4 + H2 a……….a………………………a Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2 b……….b………………………b nH2 = a + b = 0,5 mA = 24a + 65b = 24,3 —> a = 0,2 và b = 0,3 —> %Mg = 19,75% và %Zn = 80,25%
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Hỗn hợp A gồm 2 kim loại là Mg và Zn . B là dung dịch H2SO4 có nồng độ là x mol/l TH1 : Cho 24,3g (A) vào 2l dung dịch (B) sinh ra 8,9l khí H2. TH2: Cho 24,3g (A) vào 3l dung dịch (B) sinh ra 11,21 khí H2. a, Hãy CM trong TH1 thì hỗn hợp kim loại chưa tan hết , trong TH2 axít còn dư ? b, Tính mồng đọ x mol/l của dung dịch B và % khối lượng mỗi kim loại trong A ?
Các câu hỏi tương tự
|
