Show c.Liên kết Vander Waals- Là tương tác không đặc thù, xuất hiện giữa 2 nguyên tử khi chúng tiến đến gần nhau. Tương tác này không do phân phối lệch của các điện tử giữa 2 phân tử mà do biến động thoáng qua của các đám mây điện tử gây ra sự phân cực nhất thời trên phân tử. - Liên kết Vander Waals không phụ thuộc vào tính phân cực của phân tử mà phụ thuộc vào khoảng cách giữa chúng. - Lực liên kết được tạo thành là nhờ kết quả của các lực hút và đẩy giữa các phân tử, nó cân bằng ở khoảng cách nhất định tùy loại nguyên tử, khoảng cách này gọi là bán kính Vander Waals. - Đây là lực liên kết yếu nhất, với giá trị chỉ bằng khoảng 1 Kcalmol Hỡnh 2.3. Hỡnh 3.2. Liên kết Van der waals hình thành phụ thuộc vào khoảng cách - Liờn kt ny muốn có ý nghĩa thì cần phải tồn tại với số lượng lớn để tạo được diện tích bề mặt tiếp xúc giữa 2 phân tử phải lớn cực đại. - Thí dụ điển hình là liên kết giữa kháng ngun chứa một hốc có hình dạng phù hợp với chỗ lồi trờn phõn t khỏng th hỡnh 3.3. 27 Hỡnh 4.2. Mô hình tơng tác liên kết giữa kháng nguyên và kháng thể - Hoặc t¬ng tù nh thí dụ về liên kết giữa enzyme và cơ chất . d.Liên kết kị nước- Là liên kết do các nguyªn tư cđa phân tử khơng phân cực khơng chứa nhóm ion nên khơng có liên kết phân cực, tạo cho chúng khơng hòa tan được trong nước hay còn gọi là liên kết kị nước. - Lực thóc ®Èy liên kết giữa các phân tử hay giữa các vùng khơng phân cực của một phân tử thay v× với các phân tử nớc c gi l liờn kt kị nước. - Đây là một lực nhằm loại trừ các phân tử hoặc các nhóm phân tử khơng phân cực ra khỏi mạng nước. - Lực liên kết thực sự có được của các phân tử khơng phân cực là lực liên kết Vander waals - Liên kết kỵ nước đóng vai trò quan trọng trong việc làm ổn định các protein và phức hợp của nó với c¸c phân tử khác. Cũng như việc phân bố các protein trong các màng sinh học. Vai trò của các liên kết hóa học yu Liên kết hóa học yếu đóng vai trò rất quan trọng và thể hiện rất đa dạng trong cơ thể sống, đó là sự tơng tác giữa enzyme với cơ chất, nhờ liên kết này đã hình thành lên cấu hình không gian của các đại phân tử có tác dụng điều hòa các hoạt động sống. a.Trong tng tỏc enzyme - cơ chấtCl có độ âm điện lớn hơn H (độ chênh lệch độ âm điện 1, 5). Do đó, cặp electron thiên về Cl hơn và trở thành δ-. Đầu-của phân tử này thu hút đầu δ + của phân tử khác, tạo thành liên kết tĩnh điện giữa hai phân tử. Loại liên kết này được gọi là liên kết lưỡng cực - lưỡng cực. Các liên kết này là kết quả của các đám mây điện không đối xứng xung quanh phân tử. Liên kết hydro là một loại liên kết lưỡng cực - lưỡng cực đặc biệt. Để liên kết hydro xảy ra, cần có một nguyên tử có độ âm điện cao gắn với nguyên tử hydro. Sau đó, cặp electron được chia sẻ sẽ được kéo về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Cần có một phân tử lân cận có nguyên tử có độ âm điện cao, có một cặp electron đơn độc trên đó. Đây được gọi là chất nhận hydro chấp nhận các electron từ một nhà tài trợ hydro.  Hình 2: Liên kết hydro Trong ví dụ trên, nguyên tử oxy của phân tử nước hoạt động như người cho hydro. Nguyên tử nitơ của phân tử amoniac là chất nhận hydro. Nguyên tử oxy trong phân tử nước tặng một hydro cho phân tử amoniac và tạo liên kết lưỡng cực với nó. Những loại liên kết này được gọi là liên kết hydro. Tương tác phân tán London là gìCác lực phân tán London hầu hết được liên kết với các phân tử không phân cực. Nó có nghĩa là các nguyên tử tham gia hình thành phân tử có độ âm điện tương tự. Do đó, không có điện tích hình thành trên các nguyên tử. Lý do cho sự phân tán của London là sự chuyển động ngẫu nhiên của các electron trong một phân tử. Các electron có thể được tìm thấy ở bất kỳ đầu nào của phân tử bất cứ lúc nào, làm cho đầu đó-. Điều này làm cho đầu kia của phân tử δ +. Sự xuất hiện của các lưỡng cực trong một phân tử cũng có thể tạo ra các lưỡng cực trong một phân tử khác. Hình 3: Ví dụ về lực lượng phân tán London Hình trên cho thấy đầu-của phân tử bên tay trái đẩy lùi các electron của phân tử gần đó, gây ra sự tích cực nhẹ ở đầu phân tử đó. Điều này dẫn đến một sự hấp dẫn giữa hai đầu tích điện trái dấu của hai phân tử. Những loại trái phiếu này được gọi là trái phiếu phân tán London. Đây được coi là loại tương tác phân tử yếu nhất và có thể là tạm thời. Sự hòa tan của các phân tử không phân cực trong dung môi không phân cực là do sự có mặt của các liên kết phân tán London. Làm thế nào Do Van Der waals Lực lượng giữ các phân tử với nhauCác lực lượng Van Der Waals được đề cập ở trên được coi là yếu hơn so với lực ion. Liên kết hydro được coi là mạnh hơn nhiều so với các lực lượng Van Der Waals khác. Lực lượng phân tán London là loại lực lượng Van Der Waals yếu nhất. Các lực phân tán London thường có mặt trong các halogen hoặc khí quý tộc. Các phân tử tự do trôi đi vì các lực giữ chúng lại với nhau không mạnh. Điều này làm cho chúng chiếm một khối lượng lớn. Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực mạnh hơn lực phân tán London và thường có trong chất lỏng. Các chất có các phân tử được giữ với nhau bằng tương tác lưỡng cực được coi là cực. Các chất phân cực chỉ có thể được hòa tan trong một dung môi phân cực khác. Bảng dưới đây so sánh và đối chiếu hai loại lực Van Der Waals. Tương tác lưỡng cực-lưỡng cựcLực lượng phân tán LondonĐược hình thành giữa các phân tử với các nguyên tử có độ chênh lệch độ âm điện lớn (0, 4)Các lưỡng cực được gây ra trong các phân tử bằng cách phân phối không đối xứng các electron chuyển động ngẫu nhiên.Năng lượng tương đối mạnh hơn nhiềuTương đối yếu hơn và có thể là tạm thờiCó mặt trong các chất cựcCó mặt trong các chất không phân cựcNước, p-nitrophenyl, rượu ethylCác halogen (Cl 2, F 2 ), các khí quý tộc (He, Ar)Tuy nhiên, lực Van Der Waals yếu hơn so với liên kết ion và cộng hóa trị. Vì vậy, nó không cần cung cấp nhiều năng lượng để bị phá vỡ. Tài liệu tham khảo: Hình ảnh lịch sự: Chênh lệch giữa thu nhập giữ lại và dự trữ | Thu nhập được giữ lại so với dự trữSự khác biệt giữa Lợi nhuận và Nguồn dự trữ Giữ lại là gì? Lợi nhuận giữ lại là một phần thu nhập ròng còn lại trong công ty sau khi đã chi trả cổ tức Sự khác biệt Giữ Giữ Và Giữ Lại Sự khác biệt giữaSự khác biệt giữa 'giữ' và 'tiếp tục' là gì? Ý nghĩa của 'keep' và 'keep on' rất giống nhau và có thể được sử dụng làm từ đồng nghĩa. Trong nhiều trường hợp Làm thế nào để các phân tử cực và không phân cực tương tác với nhau? Các phân tử cực và không phân cực tương tác với nhau khác nhau. Các phân tử cực tương tác .. |
