Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinhDung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh A. HF. Show
B. HCl. C. H2SO4. D. HNO3. Với giải bài 1 trang 113 sgk Hóa học lớp 10 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 10. Mời các bạn đón xem: Mệnh đề không chính xác là Tính khử của các axit halogenhiđric HX được sắp xếp giảm dần theo thứ tự: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh ? Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây không xảy ra phản ứng ? Cho phản ứng: KX rắn + H2SO4 đặc, nóng → K2SO4 + HX khí. KX có thể là Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua trong dung dịch là Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa; (b) Axit flohiđric là axit yếu; (c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng; (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7; (e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I-. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là Tại sao HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường? Đâu là phương trình hóa học sai? Phương trình hóa học thể hiện tính khử của HCl là Thứ tự sắp xếp tính khử theo chiều tăng dần là Phản ứng nào sau đây viết sai? Để nhận biết các dung dịch NaF, KCl, MgCl2 ta dùng
HF có thể ăn mòn thủy tinh theo phản ứng: 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O nên không thể chứa HF trong bình thủy tinh CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
A. -1, +5, +1, +3, +7
B. -1, +2, +5, +3, +7
C. -1, +5, -1, +3, +7
D. -1, +5, -1, -3, -7 Xem đáp án » 17/03/2020 94,299
Xem đáp án » 17/03/2020 18,580
Câu hỏi: Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là B. HCl C. H2SO4 D. HNO3 Lời giải: Đáp án đúng: A. HF Giải thích: HF là axi yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn các đồ vật bằng thủy tinh. Vì vậy HF được dùng để khắc chữ lên thủy tinh. 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O Kiến thức mở rộng: Bảng một số tính chất của các nguyên tố nhóm halogen Mục lục nội dung1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất2. Sự biến đổi độ âm điện3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất4. Trạng thái tự nhiên5. Một số ứng dụng của halogen1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chấtĐi từ flo đến iot: - Trạng thái và màu sắc: Flo (khí, lục nhạt), Clo (khí, vàng lục), Brom (lỏng, đỏ nâu) và Iot (rắn, đen tím, dễ thăng hoa).. -Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dần. -Bán kính nguyên tử tăng dần - Flo không tan trong nước, các halogen khác tan tương đối ít trong nước và tan nhiều trong một số dung môi hữu cơ. 2. Sự biến đổi độ âm điện-Độ âm điện tương đối lớn. -Đi từ flo đến iot độ âm điện giảm dần. -Flo có độ âm điện lớn nhất nên trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hoá –1. Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hoá –1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7. 3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất-Vì lớp electron ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau (ns2np5) nên các đơn chất halogen giống nhau vể tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất đo chúng tạo thành. - Do lớp e ngoài cùng đã có 7e nên halogen là những phi kim điển hình, dễ nhận thêm 1e thể hiện tính oxi hóa mạnh. -Halogen là những phi kim điển hình. Đi từ flo đến iot, tính oxi hoá giảm dần. -Các đơn chất halogen oxi hoá được hầu hết các kim loại tạo ra muối halogenua, oxi hoá khí hiđro tạo ra những hợp chất khí không màu hiđro halogenua. Những chất khí này tan trong nước tạo ra dung dịch axit halogenhiđric. 4. Trạng thái tự nhiênChỉ tồn tại ở dạng hợp chất: - Clo chủ yếu tồn tại ở dạng muối clorua, quan trọng nhất là NaCl. NaCl có trong nước biển và đại dương. NaCl được tìm thấy ở trạng thái rắn gọi là muoosimor. KCl cũng khá phổ biến, nó có trong khoáng vật cacnalit KCl.MgCl2.6H2O và xinvinit NaCl.KCl. - Flo có trong men răng của người và động vật, trong lá của một số loại cây. Phần lớn có trong 2 loại khoáng vật là florit (CaF2) và criolit (Na3AlF6 hay AlF3.3NaF). - Brom chủ yếu có trong muối bromua của kali, natri, magie. Bromua kim loại có trong nước biển, nước của một số hồ cùng với muối clorua. - Hợp chất của iot có trong nước biển nhưng ít. Iot được tích trong các mô của một số loại rong biển. Nó còn có trong tuyến giáp của người 5. Một số ứng dụng của halogen* Ứng dụng của clo - Dùng làm chất sát trùng trong hệ thống cung cấp nước sạch, khi xử lí nước thải. - Tẩu trắng vải, sợi, giấy. - Là nguyên liệu để sản xuất nhiều hợp chất hữu cơ và vô cơ. * Ứng dụng của flo - Làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng dùng trong tên lửa. - Dùng trong công nghiệp sản xuất nhiên liệu hạt nhân để làm giàu 235U. - Ứng dụng quan trọng của flo là ở dạng dẫn xuất: + Dẫn xuất halogen của flo có nhiều ứng dụng: teflon (-CF2-CF2-)n là chất dẻo chịu được axit, kiềm và nhiều hóa chất khác; Freon (chủ yếu là CFCl3 và CF2Cl2) đường dùng trong các tủ lạnh và máy lạnh... + NaF được dùng làm thuốc chống sâu răng. * Ứng dụng của brom - Chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm... - Dùng để chế tạo AgBr là chất nhạy cảm với ánh sáng để tráng lên phim ảnh. * Ứng dụng của iot - Dùng chủ yếu ở dạng cồn iot làm chất sát trùng. - Có trong thành phần của nhiêu dược phẩm. - Trộn KI và KIO3 vào muối ăn tạo ra muối iot.
Câu hỏi: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HF Đáp án D.
Dung dịch HF không thể chứa trong bình thủy tinh vì axit HF có tính chất đặc biệt là tác dụng với silicdoxit (SiO2) (có trong thành phần của thủy tinh) nên sẽ làm tan thủy tinh (4HF + SiO2—>SiF4 + 2H2O). |
