Phản ứng hóa học có nhiều loại, trong đó có phản ứng hóa hợp. Vậy bản chất của phản ứng hóa hợp là gì? Nó được định nghĩa như thế nào, ý nghĩa ra sao? Trong bài viết hôm nay, mình sẽ giải đáp các thắc mắc này giúp các bạn. Ngoài ra, chúng ta sẽ tìm hiểu một số ví dụ cụ thể về loại phản ứng này để chúng ta dễ dàng nắm rõ hơn nhé! Show
Mục lục bài viết
I. Phản ứng hóa hợp là gì?Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới khi được trở thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. Trong pư hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa- khử hoặc không. II. Ví dụ về phản ứng hóa hợpMột số ví dụ về PUHH để các bạn dễ hình dung như bên dưới: C + O2 → CO2 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Na2O + H2O → 2NaOH SO2 + H2O → H2SO3 CO2 + KOH → KHCO3 phan-ung-hoa-hop-1phan-ung-hoa-hop-1 III. Đặc điểm của phản ứng hóa hợpPƯ hóa hợp có những đặc điểm đặc trưng như sau: – Có hai hoặc nhiều chất tham gia phản ứng – Chỉ có một sản phẩm được tạo thành – Số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi IV. Phân loại phản ứng hóa hợp1. Phản ứng hóa hợp không có sự thay đổi số oxi hóaDưới đây là một số dạng phản ứng mà ở đó không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. 1.1. Oxit bazơ + Oxit axit → Muối K2O + SO2→ K2SO3 1.2. Oxit bazơ + Nước → Bazơ K2O + H2O → 2KOH 1.3. Oxit axit + Nước → Axit P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 1.4. Oxit axit + Bazơ → Muối axit CO2 + NaOH → NaHCO3 1.5. Amoniac + Axit → Muối amoni NH3 + HNO3 → NH4NO3 2. Phản ứng hóa hợp có sự thay đổi số oxi hóa2.1. Đơn chất + Đơn chất → Hợp chất a) Kim loại điển hình + Phi kim điển hình → Hợp chất ion 2Al + 3S→ Al2S3 b) Phi kim + Phi kim → Hợp chất cộng hóa trị 4P + 5O2 → 2P2O5 2.2. Đơn chất + Hợp chất → Hợp chất cộng hóa trị H2 + C2H4 → C2H6 2.3. Hợp chất + Hợp chất → Hợp chất cộng hóa trị C2H4 + H2O → C2H5OH V. Một số phản ứng hóa hợp trong tự nhiên1. Phản ứng tạo thành mưa axitTrong không khí, đặc biệt là không khí ở những khu công nghiệp, lượng khí thải CO2, SO2 và một số khí thải khác khá lớn. Do đó, mỗi khi trời mưa, các khí này kết hợp với mưa để tạo ra mưa axit. Cụ thể theo các phương trình phản ứng sau: CO2 + H2O → H2CO3 SO2 + H2O → H2SO3 … và một số phản ứng khác. 2. Phản ứng làm sắt bị gỉ sétNếu để ý, chúng ta sẽ thấy đinh sắt để lâu ngày sẽ bị gỉ sét. Không chỉ đinh sắt mà các vật thể to lớn hơn như trụ sắt, tàu sắt, cầu sắt… cũng xảy ra trường hợp tương tự. Đó là do sắt bị gỉ. Chính trong không khí ẩm, hơi nước và oxi đã tác dụng với sắt tạo ra. 4Fe +3O2 + nH2O → 2Fe2O3.nH2O phan-ung-hoa-hop-2 3. Phản ứng ăn mòn đá vôiĐá vôi có thể bị ăn mòn trong môi trường có hơi ẩm và khí cacbonic theo phản ứng: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 Canxi dihidrocacbonat là chất dễ tan nên đá vôi sẽ bị ăn mòn dần dần. 4. Phản ứng quang hợp của thực vậtQuang hợp là quá trình chuyển đổi năng lượng ánh sáng mặt trời bởi diệp lục tố tạo ra cacbonhydrat và O2 từ CO2 và nước. Đây là một phản ứng oxi hóa – khử. Trong đó, H2O bị oxi hóa và CO2 bị khử. Phương trình hóa học tổng quát quang hợp có dạng: 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 Lời kếtNhư vậy là chúng ta vừa tìm hiểu về phản ứng hóa hợp, khái niệm và đặc điểm của nó. Đây là một loại phản ứng khá đơn giản, dễ hiểu những lại có nhiều ý nghĩa trong đời sống và sản xuất. 1. Nêu tính chất hóa học của oxi, hiđro. Viết phương trình hóa học minh họa. 2. Viết PTHH để điều chế H2, O2 trong phòng thí nghiệm. 3. Nêu khái niệm, cách gọi tên, phân loại oxit. Lấy ví dụ minh họa. 4. Nêu tên, khái niệm, ví dụ về các loại phản ứng hóa học đã học. 5. Nêu ứng dụng của oxi, hiđro. Xem chi tiếtĐáp án: Giải thích các bước giải: Bài 3: Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học mà 1 chất mới được sinh ra từ 2 hay nhiều chất bạn đầu - phản ứng phân hủy là phản ứng hoá học mà 2 hay nhiều chất được sinh ra từ 1 chất bạn đầu Bài 4: Giống nhau: đều tác dụng với oxi Khác nhau :-) sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng -) sự oxi hoá chậm là sự oxi hoá có toả nhiệt nhưng không phát sáng |
