Phần 6 Cân bằng axit bazo kết tủa. 0 ratings0% found this document useful (0 votes) 1K views60 pagesDocument Informationclick to expand document informationOriginal TitlePhần-6-Cân-bằng-axit-bazo-kết-tủa. Copyright© © All Rights Reserved Available FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from Scribd Share this documentShare or Embed DocumentSharing Options
Did you find this document useful?0%0% found this document useful, Mark this document as useful 0%0% found this document not useful, Mark this document as not useful Is this content inappropriate?Download now SaveSave Phần-6-Cân-bằng-axit-bazo-kết-tủa. For Later 0 ratings0% found this document useful (0 votes) Phần 6 Cân bằng axit bazo kết tủa. Original Title:Phần-6-Cân-bằng-axit-bazo-kết-tủa. Uploaded byhSaveSave Phần-6-Cân-bằng-axit-bazo-kết-tủa. For Later 0%0% found this document useful, Mark this document as useful 0%0% found this document not useful, Mark this document as not useful EmbedShare PrintDownload now Jump to Page You are on page 1of 60Search inside document
Phần 6: Cân bằng axit, bazơ, kết tủa Câu 1: (2,0 điểm) Cân bằng axit-bazơ và kết tủa 1. Tính pH và nồng độ cân bằng của các phân tử trong hệ giữa HCl 0,01M + H 2 S 0,1M biết K 1 (H 2 S)
= 10 -7,02 ; K 2
H2S = 10 -12,90; K w(H2O) = 10 -14 2. Trộn 15ml dung dịch CH 3 COOH 1.10 -2 M với 10ml dung dịch NaOH 5.10 -3 M. Tính pH của dung dịch thu được K aCH3COOH = 10 -4,76 3. Ở 25 0 C ch số tan của BaCrO 4 là 1,2.10 -10 ; Ag 2 CrO 4 là 2,5.10 -12 a. Muối nào tan trong nước nhiều hơn.b. Muối nào tan trong dung dịch nước chứa CrO 42- 0,1M nhiều hơn. Hướng dẫn giảiýNội dungĐiểm1 HCl→ H + + Cl - (1)H 2 S H + + HS - (2) K 1 = 10 -7,02 HS -
H + + S 2- (3) K 2 = 10 -12,9 H 2 O H + + OH - (4) K w = 10 -14 Tính theo cân bằng (2)H 2 S H + + HS - (2) K 1 = 10 -7,02 C 0,1 0,01 CB: 0,1-x 0,01 + x x 0,5 2 Tính pH của dung dịch Xét phản ứng : CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 OC 0 6.10 -3 2.10 -3 C 4.10 -3 - 2.10 -3 TPGH: CH 3 COOH 4.10 -3 ; CH 3 COONa 2.10 -3 ; CH 3 COONa → CH 3 COO - + Na + 2.10 -3 2.10 -3 CH 3 COOH CH 3 COO - + H + K a = 10 -4,76 C 4.10 -3 2.10 -3 CB: ( 4.10 -3 – x) ( 2.10 -3 + x) x 0,53 a. Tính độ tan của BaCrO 4 trong nước Xét cân bằng: BaCrO 4
Ba 2+ + CrO 42- S a S a T = S a2 → S a =1,1.10 -5 (mol/l)
Xét cân bằng: Ag 2 CrO 4
2Ag + + CrO 42- 2S b S b
Trong nước Ag 2 CrO 4 tan nhiều hơn BaCrO 4
b. Trong dung dịch CrO 42- 0,1M (độ tan của BaCrO 4 và Ag 2 CrO 4 là S a’ và S b’ )Ta có: T BaCrO4 = (S a’ ) ( 0,1+ S a’ ) → S a’ = 1,2.10 -9 (M) T Ag2CrO4 = (2 S b’ ) 2 (0,1 + S b’ ) → S b’ = 2,5.10 -6 (M)Nhận xét: S a’ = 1,2.10 -9 < 1,1.10 -5 S b’ = 2,5.10 -6 < 8,5.10 -5 Kết luận: Ag 2 CrO 4 tan trong dung dịch CrO 42- 0,1M nhiều hơn BaCrO 4 0,5 0,5 Share this documentShare or Embed DocumentSharing Options
|