Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế metan bằng cách

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế metan bằng cách nào sau đây?

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế metan bằng cách nào sau đây?

A. Phân hủy hợp chất hữu cơ

B. Tổng hợp từ cacbon và hiđro

C. Crackinh butan

D. Nung natri axetat khan với hỗn hợp vôi tôi xút

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế CH4 bằng phản ứng

Câu 9813 Thông hiểu

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế CH4 bằng phản ứng

Đáp án đúng: c

Phương pháp giải

Điều chế, ứng dụng của ankan --- Xem chi tiết

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế metan bằng cách nào sau đây ?

A.Nhiệt phân natri axetat với vôi tôi xút.

B.Crackinh butan.

C.Từ phản ứng của nhôm cacbua với nước.

D.A, C.

Đáp án chính xác

Xem lời giải

Thông tin về khí metan CH4

Khí Metanhay methane là một gọi hydrocarbon đơn giản nhất của nhómankan, nó còn có tên gọi khác là khí bùn ao với công thức hóa học tổng quát: CH4 .

Khí metan là thành phần chính của khí tự nhiên hay khí dầu mỏ, phần lớn được tạo ra trong quá trình chế biến dầu mỏ hay quá trình chưng cất sản xuất khí dầu mỏ.

Một số tính chất vật lí của khí metan CH4:

• Ở điều kiện tiêu chuẩn thì khí metan là chất khí nhẹ hơn không khí không màu, không có mùi và không vị.
• Nó là một chất khí độc hại và rất dễ cháy, khi cháy tạo ngọn lửa màu xanh da trời.
• Nhiệt độ hóa lỏng của metan: −162 °C, nhiệt độ hóa rắn của metan: −183 °C.
• Khối lượng riêng của metan là: 0.717 kg/m3
• Metan không tạo ra những liên kết hiđro nên không hòa tan trong những dung môi phân cực như nước mà chỉ tan trong các dung môi không phân cực. Khí metan cũng không có tính dẫn điện

Đặc điểm tính chất hóa học của metan:

Các tính chất hóa học của metan quan trọng mà các bạn cần nhớ là phản ứng thế với halogen như clo, brom. Nó phản ứng với hơi nước và tạo ra khí hidro, khí metan tác dụng với oxi gây cháy và phản ứng phân hủy metan ra axetilen C2H2.

Phản ứng của metan thế H bằng halogen khi có ánh sáng

• Khi có ánh sáng hoặc nhiệt độ, thì halogen có thể thế lần lượt từng phân tử H trong phân tử metan tạo thành dẫn xuất metyl halogen

CH3-H + X2 →(hv/to) CH3-X+ HX

Phản ứng có thể tiếp tục xảy ra để tạo sản phẩm di-, tri-, tetra halogen

• Ví dụ: metan tác dụng brom

Br2+CH4 →CH3Br+ HBr

• Clo hóa CH4 ở điều kiện ánh sáng có thể thu được CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2+ Cl2 → CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

Khả năng phản ứng của dãy halogen theo thứ tự F2 > Cl2 > Br2 > I2

Tính chất hóa học của metan tác dụng với hơi nước H2O.

• CH4 + H2O →(700-900oC, Ni) CO + 3H2
• Phản ứng này thường được dùng để điều chế khí hidro

Khí metan tác dụng với oxi phản ứng cháy oxi hóa:

• CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
• Phản ứng đốt cháy khí metan này là phản ứng hóa học quan trọng nhất của khí metan. Phản ứng khí metan tác dụng với oxi tỏa ra rất nhiều nhiệt nên CH4 thường được dùng sử dụng chủ yếu làm khí đốt, nhiên liệu.

Phản ứng phân hủy metan ra axetilen

• Phản ứng phân hủy metan tạo thành axetilen ở 1500oC nên nó là cách điều chế C2H2 từ CH4 phổ biến hiện nay:
• 2CH4 →1500oC, làm lạnh nhanh tạo ra C2H2 + 3H2

Khi cho metan tác dụng với khí Clo ở nhiệt độ cao, phản ứng phân hủy metan sẽ tạo thành muội than và khí hidro clroua.

• CH4+2Cl2→(to ) C+4HCl

1. Khí metan là gì?

Mêtan là một hợp chất hóa học vớicông thức hóa họcCH4(một nguyên tửcacbonvà bốn nguyên tử củahydro). Nó là mộthydruanhóm 14và làankanđơn giản nhất, và là thành phần chính củakhí tự nhiên.

Mêtan xuất hiện tự nhiên được tìm thấy cả dưới mặt đất và dướiđáy biển, và được hình thành bởi cả quá trình địa chất và sinh học. Hồ chứa khí metan lớn nhất nằm dưới đáy biển dưới dạngclathrat metan.

Bề ngoài: khí trong suốt, lửa màu xanh da trời

Ởnhiệt độ phòngvàáp suất tiêu chuẩn, metan là một loại khí không màu, không mùi.

2. Tính chất hoá học của metan:

- Phản ứng oxi hóa hoàn toàn: Trong phản ứng cháy của metan có một số bước. Trước tiên, mêtan tạo ragốcmetyl(CH3), gốc này phản ứng vớiôxysinh raformaldehyde(HCHO) cho gốc formyl (HCO) để tạo thànhcacbon monoxit

- Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn: Được dùng trong sản xuấtfomanđehit, bột than, khí đốt,...

- Phản ứng nhiệt phân metan: Metan bị nhiệt phân bằng cách nung nóng nhanh metan với 1 lượng nhỏoxiở nhiệt độ khoảng 1500oC.

Oxi được dùng để đốt cháy 1 phần metan, cung cấp thêm nhiệt cho phản ứng.

- Hoạt hóa Hydro: Liên kết cộng hóa trịgiữa C-H trong metan thuộc loại bền nhất trong hydrocacbon. Tuy nhiên, metan vẫn là nguyên liệu khởi đầu chính trong sản xuất Hydro. Việc tìm kiếm cácxúc táccó tác dụng thúc đẩy dễ dàng sự hoạt hóa Hydro trong metan và cácankanbậc thấp khác là một lĩnh vực nghiên cứu khá quan trọng trongcông nghiệp.

- Phản ứng thế halogen: Mêtan phản ứng vớiHalogencho ra dẫn xuất halogen của metan và hidro halogenua.

- Phản ứng phân hủy:

Metan có thể bị phân hủy ở nhiệt độ trên 1000oC

CH4→ C + 2H2

hoặc khi tác dụng với Cl2khi đun nóng hoặc Flo ở điều kiện thường, tạo thành muội than và khí axitCH4+ 2Cl2→ C + 4HCl

Điều Chế Metan Trong Phòng Thí Nghiệm | Phương trình (CH4)

Metan (CH4) là loại khí có sẵn trong tự nhiên, là thành phần trong khí gas mà chúng ta sử dụng hàng ngày. Tuy nhiên, chắc hẳn ít người biết các thông tin cụ thể về loại khí này, cách điều chế Metan trong phòng thí nghiệm như thế nào? Khi sử dụng khí metan cần lưu ý gì?